全國

熱門(mén)城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區 | 北京 天津 河北 山西 內蒙古

東北地區 | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區 | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區 | 河南 湖北 湖南

西南地區 | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區 | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區 | 廣東 廣西 海南

  • 微 信

    關(guān)注高考網(wǎng)公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

  • 家長(cháng)幫APP

    家長(cháng)幫APP

    家庭教育家長(cháng)幫

    iPhone Android

首頁(yè) > 高考總復習 > 高考化學(xué)復習方法
試題

試題

資訊

標題形式 文章列表

  • 2024高考化學(xué)有哪些答題技巧? 2024-06-03

    一、規范的目的 會(huì )做的題不失分 尖子生的比賽:不是看誰(shuí) 會(huì )的多 ,而是看誰(shuí) 錯的少 。 中等生的比賽:保證會(huì )做的題不失分,這就是勝利。 后進(jìn)生的比賽:認真把細節做好,結果肯定比你想象的好。差生不是沒(méi)學(xué)好,而是
  • 高中化學(xué):實(shí)驗知識記憶口訣四 2024-04-28

    硝酸鉀的溶解度測定實(shí)驗 內地外高水浴熱,溫度計在試管中。 溶液飽和防濺失,干燥器中冷卻成。 解釋?zhuān)?1.內地外高水浴熱:意思是說(shuō)配制硝酸鉀的飽和溶液時(shí),必須在水浴中加熱,以利于控制溫度;試管內的液面要低于熱
  • 高中化學(xué):實(shí)驗知識記憶口訣三 2024-04-28

    氯氣的制取實(shí)驗 二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。 解釋?zhuān)?1.二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[
  • 高中化學(xué):實(shí)驗知識記憶口訣二 2024-04-28

    物質(zhì)的量濃度溶液配制 算稱(chēng)量取步驟清,溶解轉移再定容。 室溫洗滌莫忘記,搖勻標簽便告成。 解釋?zhuān)?1.算稱(chēng)量取步驟清,溶解轉移再定容:這兩句的意思說(shuō)明了摩爾溶液配制的步驟是:計算、稱(chēng)量、(或量。、溶解、轉
  • 高中化學(xué):實(shí)驗知識記憶口訣一 2024-04-28

    實(shí)驗篇 化學(xué)實(shí)驗基本操作 固體需匙或紙槽,標簽向手再傾倒。 讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。 硫酸入水攪
  • 高中化學(xué):有關(guān)物質(zhì)檢驗的問(wèn)題 2024-04-28

    1、檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法 規范解答:取待測液少許置于試管中,先加稀鹽酸無(wú)明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實(shí)驗);再加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-,反之則證明溶
  • 高中化學(xué):有關(guān)實(shí)驗操作的問(wèn)題 2024-04-28

    一、有關(guān)實(shí)驗操作的問(wèn)題 1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規范解答:將反應混合液靜置,在上層清液中繼續滴加沉淀劑xxx,若不再產(chǎn)生沉淀,則xx離子已經(jīng)沉淀完全,若產(chǎn)生沉淀,則xx離子未完全沉淀。 2、過(guò)濾時(shí)洗滌
  • 高中化學(xué)重點(diǎn):考試規范答題 2024-04-28

    1.滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管: 關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀(guān)察是否漏水,若2分鐘內不漏水,將活塞旋轉180 ,重復上述操作。 ②堿式滴定管: 向滴定管中加入適
  • 高中化學(xué)重點(diǎn):酸堿中和滴定拓展應用 2024-04-28

    中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應,還可以遷移應用于氧化還原反應、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應及沉淀反應。 (1)氧化還原滴定法 ①原理: 以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物
  • 高中化學(xué)重點(diǎn):酸的強弱變化規律 2024-04-28

    酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的,表現在其電離能力的大小上。 1.無(wú)氧酸中心元素的原子半徑越大,非金屬性越弱,對氫原子的吸引能力就越弱,酸就越容易電離出氫離子,酸性越強。例如,氫鹵酸的酸性:HF HCL HB
  • 高中化學(xué)重點(diǎn):常見(jiàn)酸--按酸性強弱的分類(lèi) 2024-04-28

    習慣上,按照酸的電離能力的大小,可將酸大致分為以下三類(lèi): 1.強酸:如鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。 2.中強酸:如亞硫酸、磷酸、氫氟酸等。 3.弱酸:如醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸等。
  • 高中化學(xué)復習必備的二十種物質(zhì)鑒別方法 2024-04-28

    1.沉淀法 待鑒別物質(zhì)的溶液中,加入某種試劑,觀(guān)察是否有沉淀產(chǎn)生,進(jìn)行鑒別。 例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 解:使用BaCl2溶液鑒定。 反應的離子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4 2.氣體法 根據某物質(zhì)加入某一試
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-煤、石油、天然氣 2024-04-28

    ①煤:由有機物和少量無(wú)機物組成的復雜混合物,可通過(guò)干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾:利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離,物理變化,產(chǎn)物為純凈物 分餾:利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以?xún)?的差異將
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-烴的衍生物 2024-04-28

    ①乙醇: a、物理性質(zhì):無(wú)色,有特殊氣味,易揮發(fā)的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑 b、分子結構:分子式 C2H6O,結構簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或C2H5OH,官能團 羥基, OH c、化學(xué)性質(zhì): ⅱ與活潑金屬(Na)反應:2CH3CH2O
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-元素周期表和元素周期律 2024-04-28

    ①原子組成: 原子核中子原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負電荷 原子組成質(zhì)子質(zhì)子數==原子序數==核電荷數==核外電子數 核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數 ②原子表示方法: A:質(zhì)量數Z:質(zhì)子數N:中子數A=
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-硝酸 2024-04-28

    ①物理性質(zhì):無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。 ②化學(xué)性質(zhì): a、酸的通性:和堿,和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性:4HNO3===4NO2 +2H2O+O2 , 由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會(huì )顯黃色,只需
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-氮及其化合物 2024-04-28

    Ⅰ、氮氣(N2) a、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數約為78% b、分子結構:分子式 N2,電子式 ,結構式 N N c、化學(xué)性質(zhì):結構決定性質(zhì),氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,所以但其
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-二氧化硫 2024-04-28

    ①物理性質(zhì):無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì): a、酸性氧化物:可與水反應生成相應的酸 亞硫酸(中強酸):SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-氯及其化合物 2024-04-28

    ①物理性質(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。 ②化學(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應,一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-硅及其化合物 2024-04-28

    Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-鐵 2024-04-28

    ①物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引。 鐵在地殼中的含量?jì)H次于氧、硅、鋁,排第四。 ②化學(xué)性質(zhì): a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-鋁及其化合物 2024-04-28

    Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì):銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性 點(diǎn)燃 ②化學(xué)性質(zhì):Al 3e-==Al3+ a.與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3 b、與酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 2024-04-28

    ①計算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱(chēng)量:天平稱(chēng)量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏:檢驗容量瓶是否漏水(兩次) ⑤移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-各物理量之間的轉化公式和推論 2024-04-28

    ⑴微粒數目和物質(zhì)的量:n==N/NA,N==nNANA 阿伏加德羅常數。 規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾,約為6.02 1023個(gè),該數目稱(chēng)為阿伏加德羅常數 ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量:n==m/M,m==nM ⑶對于氣體,有如下重要公式 a
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-放熱反應和吸熱反應 2024-04-28

    放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見(jiàn)的放熱反應:燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見(jiàn)的吸熱反應:Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反應,灼熱碳和
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-離子反應 2024-04-28

    定義:有離子參加的反應 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě): 第一步:寫(xiě):寫(xiě)出化學(xué)方程式 第二步:拆:易溶于水、易電離的物質(zhì)
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-氧化還原反應 2024-04-28

    定義:有電子轉移(或者化合價(jià)升降)的反應 本質(zhì):電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征:化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性) 得電子 化合價(jià)下降 被還原 還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性) 失電子 化合價(jià)上升 被氧化 氧化產(chǎn)物
  • 高中化學(xué)核心考點(diǎn)-化合價(jià) 2024-04-28

    堿金屬元素:Ag、H:+1F: 1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl: 1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2Fe:+2,+3O: 2S: 2,+4,+6 Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P: 3,+3,+5N: 3,+2,+4,+5
  • 高中化學(xué)專(zhuān)題集錦三 2024-04-28

    21:關(guān)于化工生產(chǎn)的小結 有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內容概括如下兩表格,閱讀時(shí)還應注意: 1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石; 2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔; 3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)
  • 高中化學(xué)專(zhuān)題集錦二 2024-04-28

    11:硅及其化合物十 反常 1、硅的還原性比碳強,而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO 2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應,而硅不但能與HF反應,而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4 +2H2 3、非
  • 高中化學(xué)專(zhuān)題集錦一 2024-04-28

    1:各種 水 匯集 (一)純凈物: 重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。 (二)混合物: 氨水(分子:NH3、H2O、NH3 H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、C
  • 高考化學(xué)大題解題技巧 2024-04-28

    1.化學(xué)大題的命題特點(diǎn) 根據對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析,其存在如下特點(diǎn): ①一般有4道大題 其中包括1道化學(xué)反應原理題、1道實(shí)驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機推斷題。 ②試題的綜合程度較大 一般都涉及多個(gè)
  • 高考化學(xué)選擇題攻略 2024-04-28

    1.選擇題主要內容 (1)化學(xué)用語(yǔ),物質(zhì)的分類(lèi),膠體,能量,化學(xué)與社會(huì )、生活、高科技等; (2)阿伏加德羅常數; (3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對應關(guān)系,離子共存; (4)氧化性、還原性強弱的判斷,電化學(xué); (5)原子結構、
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查微粒半徑大小比較 2024-04-28

    ★步驟1 首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。 ★步驟2 若微粒半徑大腥較先看電子層數多少,若電子層數相同再看最外層電子數的多少。 ★步驟3 若電子層結構相同,則根據 陰上陽(yáng)下 規律判斷。
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-阿伏加德羅常數的正誤判斷題 2024-04-28

    ★步驟1 熟悉常見(jiàn)物質(zhì)分子結構中的化學(xué)鍵數: (1)1molH2、O2、P4分別含有1molH-H鍵、1molO=O鍵、6molP-P鍵; (2)1molH2O中含有2molO-H鍵;1molNH3含有3molN-H鍵;1molCH4含有4molC-H鍵;1molSiO2含有4molSi-O
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解 2024-04-28

    ★步驟1 根據中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O(l),這時(shí)的反應熱叫做中和熱。 ①中和反應的實(shí)質(zhì)是H+和OH 反應生成H2O。若反應過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應熱
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查離子共存的正誤判斷 2024-04-28

    ★步驟1 認真審題,看清題目要求,是 大量共存 ,還是 不能共存 ,是 可能共存 ,還是 一定共存 。 ★步驟2 挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無(wú)顏色或其他限制條件。 ★步驟3 根據離子共存知識,離子之間不能生成
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2024-04-28

    對于復分解反應,按 以少定多 的原則來(lái)書(shū)寫(xiě),即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應為根據寫(xiě)出對應的化學(xué)反應方程式,再改寫(xiě)成離子方程式,防止出差錯
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查氧化還原反應的規律 2024-04-28

    對有多種離子參加的氧化還原反應,要注意反應的順序問(wèn)題,按 強先弱后 的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)或判斷,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應,氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說(shuō),氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),
  • 高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查氧化還原反應的本質(zhì) 2024-04-28

    物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性,元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性,又有還原性。 ★步驟1 氧化還原反應的實(shí)
  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 高考